صفحه 1 از 1

تناقض در تعریف انتروپی

ارسال شده: شنبه ۱۳۹۹/۹/۱ - ۰۸:۳۰
توسط rohamavation
یک تغییر ناچیز در dSsys آنتروپی یک سیستم در دمای Tsys در طی یک تغییر شکل برگشت پذیر ، که در آن δQrev به عنوان گرمای ورودی / خروجی سیستم توسط سیستم تعریف می شود $ dS_{sys} = \frac{\delta Q_{rev}}{T_{sys}}$ جمله ای هست که میگه $dS_{sys} > \frac{\delta Q_{rev}}{T_{surr}} $ اگر یک تغییر اندک در آنتروپی یک سیستم در دمای Tsys به صورت بالا تعریف شود ، چگونه می توان جمله $ dS_{sys} > \frac{\delta Q_{rev}}{T_{surr}}$ درست هست.برای محاسبه تغییر در آنتروپی مسیر باید برگشت پذیر باشد ، به این معنی که دمای سیستم برابر با دمای محیط است ، یعنی Tsys = Tsurr در غیر این صورت مسیر برگشت پذیر نیست. اگر استدلال من صحیح باشد ، این عبارت واضح نیست.
، این نابرابری به دلیل ماهیت عدم توانایی استخراج 100٪ کار از گرما ، برای فرآیندهای برگشت ناپذیر وجود دارد درست حدس زدم
برای یک تحول کلی بین A و B ، می توان تغییر آنتروپی را نوشت$dS_{A \to B} = \frac{dQ_{A \to B}}{T_{\mathrm{surr}}} + dS_{\mathrm{created}}, $ جایی که dScreated≥0 آنتروپی ایجاد شده توسط فرایندهای برگشت ناپذیر است
برای اینکه یک تحول برگشت پذیر باشد ، شما به dScreated = 0 و همچنین Tsurr = Tsys نیاز دارید. در این حالت $dS = \frac{dQ}{T_{\mathrm{surr}}} = \frac{dQ}{T_{\mathrm{sys}}} $ بنابراین اولین نابرابری دقیقاً برقرار نیست.با این حال ، برای فرآیندهای ماکروسکوپی واقعی ، dScreated همیشه> 0 است ، حتی با مقدار بسیار کم (هیچ تغییری کاملاً برگشت پذیر نیست). در این صورت ، نابرابری و $dS > \frac{dQ}{T_{\mathrm{surr}}} $ می شود. البته در نظر گرفتن فرآیندهای آدیاباتیک هنوز مفید است زیرا آنها بعضی اوقات واقعاً یک تقریب خوب برای برخی تغییرات واقعی تقریباً برگشت پذیر هستند و همچنین می توان از آنهافرایند غیربرگشت پذیر برای محاسبه تغییر آنتروپی بین دو حالت A و B با در نظر گرفتن مسیر آدیاباتیک مربوطه بین حالت های اولیه و نهایی (همانطور که$ dS_{\mathrm{A\to B}}$ از مسیر دنبال شده بستگی نداردحالتهای اولیه و نهایی (همانطور که dSA-B از مسیر دنبال شده بستگی ندارد
جسم گرم گرما را از دست خواهد داد: ΔS=−ΔQ/T1جسم سرد گرما پیدا می کند: ΔS=−ΔQ/T2
برای یک سیستم جدا شده ، هیچ تبادل حرارتی بین سیستم و محیط اطراف رخ نمی دهد ، اما قطعاً تبادل حرارت در داخل سیستم اتفاق می افتد

Re: تناقض در تعریف انتروپی

ارسال شده: شنبه ۱۳۹۹/۹/۱ - ۰۹:۰۳
توسط Paradoxy
میشه در یک پاراگراف تناقضی چه باهاش رو به رو شدید رو بنویسید؟ ترجیحا مدل استدلالتون با شماره گذاری باشه. مثلا
1. تعریف آنتروپی فلان است، با فرض این که دما فلان باشد و سیستم فلان....
2. حالا تناقضی که باهاش رو به رو شدم این است که در فلان حالت، باید فلان شود و ... اما فلان می شود.

اگر تونستید از یک پاراگراف تجاوز نکنید و اصل مطلب رو برسونید عالی میشه. یک مثال فیزیکی هم بزنید. ضمنن توجه کنید که برگشت پذیر بودن یک فرآیند، صرفا وابسته به آنتروپی نیست و آنتالپی هم مطرحه. ولی بگذریم، چون من متوجه نمیشم چی پرسیدید واردش نمیشم.