روش کار یخچال

مدیران انجمن: parse, javad123javad

ارسال پست
crossred

عضویت : چهارشنبه ۱۳۹۱/۴/۲۱ - ۱۷:۵۹


پست: 27

سپاس: 4

روش کار یخچال

پست توسط crossred »

سلام به دوستان
طبق قانون گازها (شارل و ...)
اگه فشار زیاد بشه حجم ثایت باشه دما ی گاز بالا می ره ؟ چرا این اتفاق می افته ؟از طریق فرمول اثباتش نکنید دلیل بیارید وگرنه از طریق فرمول بله حرف شما درست است !
و بعد از اثبات بالا در مورد نحوه ی سرد شدن گاز یخچال توضیح دهید ؟(فشار زیاد بعد فشار کم میشه و دما پایین میاد !)

crossred

عضویت : چهارشنبه ۱۳۹۱/۴/۲۱ - ۱۷:۵۹


پست: 27

سپاس: 4

Re: روش کار یخچال

پست توسط crossred »

در مطلب قبلی حجم ثابت در نظر نگیرید با تشکر

نمایه کاربر
Behjo

عضویت : یک‌شنبه ۱۳۹۰/۴/۵ - ۱۸:۳۳


پست: 745

سپاس: 398

Re: روش کار یخچال

پست توسط Behjo »

crossred نوشته شده:سلام به دوستان
طبق قانون گازها (شارل و ...)
اگه فشار زیاد بشه حجم ثایت باشه دما ی گاز بالا می ره ؟ چرا این اتفاق می افته ؟از طریق فرمول اثباتش نکنید دلیل بیارید وگرنه از طریق فرمول بله حرف شما درست است !
و بعد از اثبات بالا در مورد نحوه ی سرد شدن گاز یخچال توضیح دهید ؟(فشار زیاد بعد فشار کم میشه و دما پایین میاد !)
درود
قانون گازها( PV=nRT) یک رابطه ی پدیده شناختی و ماکروسکوپیکی است.
ماکروسکوپیک است به این معنی که درباره ی کمیت هایی مانند فشار و حجم
و دماست که برای یک دستگاه(سیستم) بزرگ معنا دارند.
و پدیده شناختی است برای اینکه ما واقعا از این رابطه نمی توانیم بفهمیم
که مثلا چرا هنگامیکه فشار را زیاد می کنیم دما هم زیاد می شود؟ بلکه
این را صرفا در مشاهداتِ خودمان در آزمایشگاه دیده ایم.


اما در نظریه ی جنبشی ِگازها ما به دنبالِ این پرسش می رویم که واقعا
فشار و دما چیستند؟
و در این نظریه می فهمیم که فشار ِ گازها ناشی از نیرویی است که
هر یک از مولکول های گاز در هنگام ِ برخورد به دیواره های ظرف بر
واحد سطح وارد می کنند.

و نیز می فهمیم که دمای گاز در واقع با میانگین ِ انرژی جنبشیِ ذراتِ گاز
متناسب است
یا به دیگر سخن دمای گاز با تندیِ جنبش(سرعت حرکت)
ذراتِ گاز متناسب است.

بنابر این هنگامی که ما حجم ظرف را ثابت نگه می داریم و دمای آن
را بالا می بریم، تندی جنبش ِ ذرات افزایش پیدا میکند و ذرات با تندیِ
بیشتری به دیواره های ظرف برخورد می کنند .بنابرین نیرو و فشار ِ
بیشتری هم به دیواره ها وارد می کنند.


و این همان چیزی است که قانون گازها( PV=nRT) به ما می گوید.
(افزایش دما در حجم ثابت ---> افزایش فشار)
فرق یک انسان خوشبخت با یک بدبخت در انتخاب هاییست که میکند

بدرود هوپا

افق رویداد

عضویت : دوشنبه ۱۳۹۸/۵/۱۴ - ۰۰:۳۸


پست: 107

سپاس: 8

Re: روش کار یخچال

پست توسط افق رویداد »

Behjo نوشته شده:
چهارشنبه ۱۳۹۱/۸/۱۰ - ۱۹:۲۳
crossred نوشته شده:سلام به دوستان
طبق قانون گازها (شارل و ...)
اگه فشار زیاد بشه حجم ثایت باشه دما ی گاز بالا می ره ؟ چرا این اتفاق می افته ؟از طریق فرمول اثباتش نکنید دلیل بیارید وگرنه از طریق فرمول بله حرف شما درست است !
و بعد از اثبات بالا در مورد نحوه ی سرد شدن گاز یخچال توضیح دهید ؟(فشار زیاد بعد فشار کم میشه و دما پایین میاد !)
درود
قانون گازها( PV=nRT) یک رابطه ی پدیده شناختی و ماکروسکوپیکی است.
ماکروسکوپیک است به این معنی که درباره ی کمیت هایی مانند فشار و حجم
و دماست که برای یک دستگاه(سیستم) بزرگ معنا دارند.
و پدیده شناختی است برای اینکه ما واقعا از این رابطه نمی توانیم بفهمیم
که مثلا چرا هنگامیکه فشار را زیاد می کنیم دما هم زیاد می شود؟ بلکه
این را صرفا در مشاهداتِ خودمان در آزمایشگاه دیده ایم.


اما در نظریه ی جنبشی ِگازها ما به دنبالِ این پرسش می رویم که واقعا
فشار و دما چیستند؟
و در این نظریه می فهمیم که فشار ِ گازها ناشی از نیرویی است که
هر یک از مولکول های گاز در هنگام ِ برخورد به دیواره های ظرف بر
واحد سطح وارد می کنند.

و نیز می فهمیم که دمای گاز در واقع با میانگین ِ انرژی جنبشیِ ذراتِ گاز
متناسب است
یا به دیگر سخن دمای گاز با تندیِ جنبش(سرعت حرکت)
ذراتِ گاز متناسب است.

بنابر این هنگامی که ما حجم ظرف را ثابت نگه می داریم و دمای آن
را بالا می بریم، تندی جنبش ِ ذرات افزایش پیدا میکند و ذرات با تندیِ
بیشتری به دیواره های ظرف برخورد می کنند .بنابرین نیرو و فشار ِ
بیشتری هم به دیواره ها وارد می کنند.


و این همان چیزی است که قانون گازها( PV=nRT) به ما می گوید.
(افزایش دما در حجم ثابت ---> افزایش فشار)
یعنی وقتی یک گاز رو تحت فشار بالا قرار بدیم دماش میره بالا؟!!!
چرا؟؟!! در حالیکه ما انتظار داریم با تحت فشار دادن گاز، دماش بیاد پایین.

ارسال پست