تناقض در تعریف انتروپی

مدیران انجمن: parse, javad123javad

ارسال پست
نمایه کاربر
rohamjpl

نام: roham hesami

محل اقامت: Tehran - Qaytariyeh

عضویت : سه‌شنبه ۱۳۹۹/۸/۲۰ - ۰۸:۳۴


پست: 55

سپاس: 34

جنسیت:

تناقض در تعریف انتروپی

پست توسط rohamjpl »

یک تغییر ناچیز در dSsys آنتروپی یک سیستم در دمای Tsys در طی یک تغییر شکل برگشت پذیر ، که در آن δQrev به عنوان گرمای ورودی / خروجی سیستم توسط سیستم تعریف می شود $ dS_{sys} = \frac{\delta Q_{rev}}{T_{sys}}$ جمله ای هست که میگه $dS_{sys} > \frac{\delta Q_{rev}}{T_{surr}} $ اگر یک تغییر اندک در آنتروپی یک سیستم در دمای Tsys به صورت بالا تعریف شود ، چگونه می توان جمله $ dS_{sys} > \frac{\delta Q_{rev}}{T_{surr}}$ درست هست.برای محاسبه تغییر در آنتروپی مسیر باید برگشت پذیر باشد ، به این معنی که دمای سیستم برابر با دمای محیط است ، یعنی Tsys = Tsurr در غیر این صورت مسیر برگشت پذیر نیست. اگر استدلال من صحیح باشد ، این عبارت واضح نیست.
، این نابرابری به دلیل ماهیت عدم توانایی استخراج 100٪ کار از گرما ، برای فرآیندهای برگشت ناپذیر وجود دارد درست حدس زدم
برای یک تحول کلی بین A و B ، می توان تغییر آنتروپی را نوشت$dS_{A \to B} = \frac{dQ_{A \to B}}{T_{\mathrm{surr}}} + dS_{\mathrm{created}}, $ جایی که dScreated≥0 آنتروپی ایجاد شده توسط فرایندهای برگشت ناپذیر است
برای اینکه یک تحول برگشت پذیر باشد ، شما به dScreated = 0 و همچنین Tsurr = Tsys نیاز دارید. در این حالت $dS = \frac{dQ}{T_{\mathrm{surr}}} = \frac{dQ}{T_{\mathrm{sys}}} $ بنابراین اولین نابرابری دقیقاً برقرار نیست.با این حال ، برای فرآیندهای ماکروسکوپی واقعی ، dScreated همیشه> 0 است ، حتی با مقدار بسیار کم (هیچ تغییری کاملاً برگشت پذیر نیست). در این صورت ، نابرابری و $dS > \frac{dQ}{T_{\mathrm{surr}}} $ می شود. البته در نظر گرفتن فرآیندهای آدیاباتیک هنوز مفید است زیرا آنها بعضی اوقات واقعاً یک تقریب خوب برای برخی تغییرات واقعی تقریباً برگشت پذیر هستند و همچنین می توان از آنهافرایند غیربرگشت پذیر برای محاسبه تغییر آنتروپی بین دو حالت A و B با در نظر گرفتن مسیر آدیاباتیک مربوطه بین حالت های اولیه و نهایی (همانطور که$ dS_{\mathrm{A\to B}}$ از مسیر دنبال شده بستگی نداردحالتهای اولیه و نهایی (همانطور که dSA-B از مسیر دنبال شده بستگی ندارد
جسم گرم گرما را از دست خواهد داد: ΔS=−ΔQ/T1جسم سرد گرما پیدا می کند: ΔS=−ΔQ/T2
برای یک سیستم جدا شده ، هیچ تبادل حرارتی بین سیستم و محیط اطراف رخ نمی دهد ، اما قطعاً تبادل حرارت در داخل سیستم اتفاق می افتد
آخرین ویرایش توسط rohamjpl دوشنبه ۱۳۹۹/۹/۳ - ۱۰:۲۴, ویرایش شده کلا 2 بار
تصویر

Paradoxy

عضویت : دوشنبه ۱۳۹۳/۱۰/۲۲ - ۲۲:۱۷


پست: 2209

سپاس: 1234

Re: تناقض در تعریف انتروپی

پست توسط Paradoxy »

میشه در یک پاراگراف تناقضی چه باهاش رو به رو شدید رو بنویسید؟ ترجیحا مدل استدلالتون با شماره گذاری باشه. مثلا
1. تعریف آنتروپی فلان است، با فرض این که دما فلان باشد و سیستم فلان....
2. حالا تناقضی که باهاش رو به رو شدم این است که در فلان حالت، باید فلان شود و ... اما فلان می شود.

اگر تونستید از یک پاراگراف تجاوز نکنید و اصل مطلب رو برسونید عالی میشه. یک مثال فیزیکی هم بزنید. ضمنن توجه کنید که برگشت پذیر بودن یک فرآیند، صرفا وابسته به آنتروپی نیست و آنتالپی هم مطرحه. ولی بگذریم، چون من متوجه نمیشم چی پرسیدید واردش نمیشم.

ارسال پست