در چه دمایی سلسیوس با فارنهایت برابر است؟

مدیران انجمن: javad123javad, parse

ارسال پست
Mardani

عضویت : چهارشنبه ۱۳۹۹/۸/۷ - ۱۹:۲۲


پست: 21

سپاس: 1

جنسیت:

در چه دمایی سلسیوس با فارنهایت برابر است؟

پست توسط Mardani »

سلام دوستان ،خسته نباشید.می خواستم بدونم که درمورد این سوال چه اطلاعاتی میشود بدست آورد.
_در چه دمایی بر حسب درجه بندی سلسیوس مقداری که دماسنج نشان می دهد برحسب سلسیوس و فارنهایت با هم برابر است ؟

نمایه کاربر
rohamjpl

نام: roham hesami

محل اقامت: Tehran -Qeytariyeh, Ketabi Street, 8 meters from Saba

عضویت : سه‌شنبه ۱۳۹۹/۸/۲۰ - ۰۸:۳۴


پست: 635

سپاس: 393

جنسیت:

تماس:

در چه دمایی سلسیوس با فارنهایت برابر است؟

پست توسط rohamjpl »

همه سوالات خودت را یکجا بیار رابطه دانسیته و دما و اندازه گیری دما و تبدیلها مانند کلوین فارنهایت مقیاس Delisle مقیاس دمایی است و Rankineمقیاسی مطلق از درجه حرارت ترمودینامیکی مانند کلوین هست و مقیاس نیوتن که به هم تبدیل میشوند
جواب شما خیلی ساده هست $T_F = \frac95T_C + 32 \implies (T_F + T_{\triangle F}) = \frac95(T_C+T_{\triangle C}) + 32$ جواب میشه -40 درجه سلسیوس
مقیاس سلسیوس به صورت صفر در نقطه انجماد آب تعریف می شود فارنهایت 180 درجه بین نقطه انجماد a 32 درجه فارنهایت و نقطه جوش در 212 درجه فارنهایت دارد (212-32 = 180).
از آنجا که 100 درجه C = 180 درجه فارنهایت ، سپس 1 درجه سانتیگراد = 1.8 درجه فارنهایت
در واقع منحنی تابش طیفی را نشان می دهد که نوعی شار است. اما اگر به شما کمک کند می توانید شدت آن را در نظر بگیرید. این دو مقدار با هم ارتباط تنگاتنگی دارند.
منحنی تابش بدن سیاه برای اجسام در دماهای مختلف و دما مربوط به تابش جسم سیاه در آن دما است.t به این دلیل است که مقیاس کلوین تعریف شده و هنوز هم تعریف شده است به طوری که به عنوان معیاری برای اختلاف دما ، یک کلوین دقیقاً با یک درجه سانتیگراد منطبق است. بنابراین درجه حرارت در کلوین به عنوان درجه حرارت سانتیگراد منهای A تعریف شد که در آن A = 273.15 درجه سانتیگراد درجه حرارت صفر مطلق است در اینجا تعریف دما در ترمودینامیک آمده است:
قانون اول گرما Q را به عنوان انرژی "از دست رفته" تعریف می کند$\delta Q = d U - dW \tag{1roham}$جایی که U کل انرژی (درونی) و W کار است.
با این حال توجه داشته باشید که گرما برای حالتی از سیستم تعریف نشده است اما شما باید فرآیند (مسیری) را بدانید که به وسیله آن به حالت فعلی رسیده اید. یعنی فقط تغییر δQ در (roham1) تعریف شده است و نه خود Q.در قانون دوم ، درجه حرارت T (مطلق) به عنوان یکپارچه سازی عامل تعریف شده است که δQ را به یک dS دیفرانسیل کل تبدیل می کند. از نظر فیزیکی بیشتر ، این عاملی است که از δQ مقدار S را ایجاد می کند که فقط به وضعیت سیستم بستگی دارد$dS = \frac{\delta Q}{T}. \tag{2roham}$
dS = δQT. (2)از طریق (roham2) دما تا یک ثابت ضرب تعریف می شود. این ثابت معمولاً (از طریق ثابت بولتزمن) به گونه ای تعریف می شود که 100 واحد بین دمای انجماد و جوش آب در فشار محیط وجود داشته باشد.تعریف ترمودینامیکی دما است$T \equiv \left( \frac{\partial S}{\partial U}\right)^{-1}$
جایی که S آنتروپی ترمودینامیکی سیستم و انرژی داخلی آن است. مفهوم ترمودینامیکی دما T عمومی تر از درجه حرارت جنبشی $T_\mathrm{kin}$ است (که فقط سرعت متوسط مولکول ها را اندازه گیری می کند) زیرا مولکول ها کارهایی بیش از فقط انتقال در فضا دارند.دمای منفی به این معنی است که وقتی انرژی بیشتری δU> 0 اضافه کنید ، آنتروپی سیستم δS <0 کاهش می یابد.
گرما انتقال انرژی به بدن به بدن به اشکال دیگری غیر از جریان ماده یا کار است .از یک تعریف ترمودینامیکی ، دما توصیف چگونگی تغییر انرژی داخلی با آنتروپی برای یک سیستم بسته با حجم ثابت است (مهم نیست که جریان داشته باشد یا خارج شود):$T=\left(\frac{\partial{U}}{\partial{S}}\right)_{N,V}$ با افزایش آنتروپی سیستم با مقدار ثابت ، دمای سیستم به من می گوید که انرژی داخلی چقدر افزایش می یابد. اکنون ، این یک فرم بسیار مفیدی نیست ، زیرا شما نمی توانید مستقیماً آنتروپی جسم را افزایش دهید (باید انرژی اضافه کنید و سپس بگذارید آنتروپی به طور غیرمستقیم افزایش یابد). در نظر گرفتن دمای معکوس بسیار مفیدتر است:$\frac{1}{T}=\left(\frac{\partial{S}}{\partial{U}}\right)_{N,V}$ در صفر مطلق ، همه چیز در پایین ترین حالت انرژی است. هرگونه انتقال اندک انرژی به سیستم منجر به افزایش زیادی آنتروپی می شود. اما این فقط یک تغییر کوچک بود ، بنابراین انرژی داخلی خیلی زیاد نمی شود. با یک سیستم در دمای اتاق مقایسه کنید ،
دما همیشه میانگین بعضی از مقادیر است؟من می دانم که برای یک گاز ایده آل می توان نشان داد که میانگین انرژی جنبشی را می توان به صورت زیر نوشت:
$\langle K\rangle= \dfrac{3}{2}k_B T$از این رو برای یک گاز ایده آل ، دما را می توان با میانگین انرژی جنبشی ذرات تشکیل دهنده سیستم تشخیص داد.: نکته این است که دما معمولاً به این صورت تعریف می شود$T = \dfrac{\partial U}{\partial S}, $ و این نشان نمی دهد که T میانگین چیزی است. بنابراین ، اگر T میانگین چیزی است ، این چه چیزی است و چگونه به این تعریف متصل می شود؟
اگر مفهوم دما را به مفهوم ماکروسکوپی مورد استفاده در ترمودینامیک کلاسیک محدود کنید ، پاسخ مثبت است زیرا دمای ترمودینامیک T همیشه میانگین حرکات میکروسکوپی است. به عنوان مثال برای گاز ایده آل$T \equiv \frac{2}{3 k_\mathrm{B} N} \langle K \rangle$ اما ما می توانیم یک مفهوم میکروسکوپی از دما را تعریف کنیم$T^\mathrm{micro} \equiv \frac{2}{3 k_\mathrm{B} N} K$
این کمیت را گاهی اوقات "درجه حرارت لحظه ای" می نامند و میانگین هر چیزی نیست. دمای ترمودینامیکی معمول ، میانگین دمای میکروسکوپی است$ temperature. T = \langle T^\mathrm{micro temperature. roham } \rangle$
رهام حسامی دانشجوی ترم چهارم مهندسی هوافضا
تصویر

ارسال پست