$\ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}$ ، اشکال آن چیست؟

مدیران انجمن: javad123javad, parse

ارسال پست
نمایه کاربر
rohamjpl

نام: Roham Hesami

محل اقامت: City of Leicester Area of Leicestershire LE7

عضویت : سه‌شنبه ۱۳۹۹/۸/۲۰ - ۰۸:۳۴


پست: 1017

سپاس: 677

جنسیت:

تماس:

$\ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}$ ، اشکال آن چیست؟

پست توسط rohamjpl »

دوستم یک سوال شیمی پرسید و من واقعاجواب پایین دادم$\ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}$
که به نظر من واکنش جابجایی است. آیا واکنش نباید این باشد:$\ce{CH4 + O2 -> CO2 + 2 H2}$
از 4Hتوسط O2 جابجا می شوند (تبدیل به $\ce{2 H2}$) ، که باعث متعادل شدن واکنش می شود؟
چرا واکنش $\ce{CH4 + O2 -> CO2 + H2O}$ است
، همانطور که کتاب درسی امده متعادل تر است؟
ایا اینطور بگم درست نیست مکانیسم واکنش همانطور که شما بیان می کنید ، تنها در صورتی واکنش نشان می دهد که تنها یک مولکول اکسیژن واکنش نشان دهد. اما واکنش سوزاندن متان را توصیف می کند که تصور می شود در حضور اکسیژن اضافی باشد. سپس نه تنها متان ، بلکه هیدروژن تولید شده نیز سوزانده می شود.
بنابراین در مرحله "اول":$\ce{CH_4 + O_2 -> CO_2 + 2H_2}$
اما سپس هیدروژن نیز در واکنش احتراق می شود:
$\ce{2H_2 + O_2 -> 2H_2O}$
بنابراین واکنش کلی خواهد بود:$\ce{CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O}$
نکته پایانی ، مکانیسم واقعی احتراق متان در فشار کم اکسیژن پیچیده تر است:
اشکالی نداره احتراق ناقص است. این یکی از تعدادی از واکنشهای اکسید کننده است که در صورت سوزاندن این هیدروکربن در محیطی با اکسیژن محدود ممکن است رخ دهد و خواهد بود. اما واکنش غالب واکنشی خواهد بود که در آن به کمترین حالت انرژی رسیده است. بنابراین به احتمال زیاد با یک مولکول CO ، یک مولکول آب و یک مولکول هیدروژن به پایان خواهید رسید.I hope I help you understand the question. Roham Hesami smile072 smile261 smile260 رهام حسامی ترم پنجم مهندسی هوافضا
تصویر

ارسال پست